初三化學基本概念教學體會

論文類別:教育學論文 > 化學教學論文
論文標簽:化學教育論文
論文作者: 佚名
上傳時間:2009/8/27

初三化學基本概念教學體會化學基本概念是化學基礎知識的概括反映。初三化學基本概念多而抽象,學生領會和完整掌握這些概念具有一定的難度,下面談談我的教學體會。

一、通過實驗讓學生形成概念
初三化學緒言部分的演示實驗,既是激發學生學习化學興趣,又是使學生形成“物理變化”、“化學变化”概念的好例子。如水的沸騰,引導學生觀察水由靜態轉化為水蒸汽再冷凝成液態水,師生總结出變化特點,僅僅是物質状態上變化,無其他物質生成。演示“鎂帶燃燒”实驗,引導學生觀察发出耀眼白光及生成白色固體。這個變化特點是鎂帶轉變为不同於鎂的白色物質——氧化鎂。最後師生共同總結:“沒有生成其它物質的變化叫物理變化”,如水的沸騰,硫酸銅晶体的研磨等。“生成了其它物質的變化叫化學變化”,如镁帶燃燒,堿式碳酸銅受熱分解,二氧化碳使澄清石灰水變渾濁等。再如“催化劑”、“飽和溶液”、“不饱和溶液”等概念的形成,都可以由實驗現象分析、引導、歸納得出其概念。

二、通過計算推理,幫助学生理解概念
如在“原子量”概念的教學中,教師首先講述原子是化學變化中的最小微粒,其質量極小,運用起來很不方便,指出“原子量”使用的重要性。指導學生阅讀原子量概念,然後提出问題,依據課本中定義進行推算。

(1)原子量的標準是什麽?(学生計算):一種碳原子質量的1/121.993X10-26千克X1/12≈ 1.66X10-27千克(2)氧的原子量是如何求得的?

(學生計算):

氧原子絕對量(千克)

氧的原子量:-------------------

原子量標準

如果学生只註意背原子量概念,盡管多次記憶仍一知半解。通过這樣計算,學生便能直觀地準確地理解“原子量”的概念,而且還較容易地把握原子量只是一個比值,一個沒有單位的相對量。

三、通過反例,加深學生对概念的理解
為了使學生更好地理解和掌握概念,教學中指導學生在正面認識概念的基礎上,引導學生從反面或側面去剖析,使學生從不同層次去加深對概念的理解。

例如酸的定義:“電離時生成的阳離子全部是氫離子的化合物叫酸”。然後提問,硫酸氫鈉電離生成H十,它也是一種酸嗎?學生容易看出其陽离子除H十外,還有Na十,所以它不是酸。這樣,從侧面理解定義中“全部”的含義,更能準確地掌握酸的概念。

四、找概念之間的聯系和區別
對概念進行對比在新課教學或阶段性復習的過程中,對有关概念進行有目的地比較,讓學生辨別其區別與聯系很有必要。例如分子和原子,元素與原子,還有物理變化與化學變化,化合反應和分解反應,溶解度與百分比濃度等。通過對比,既有益於學生準確、深刻地理解基本概念,又能啟發學生積極地抽象思維活動。

五、多角度地對概念進行練習巩固
例如:質量百分比濃度的概念“用溶質的質量占全部溶液質量的百分比表示的溶液的濃度叫做質量百分比濃度。”數量表達式為:質量百分比濃度溶質濃度 = ------------------------------ X100%溶液質量(或溶劑質量 溶質質量)這個概念的引入和建立並不難,難的是質量百分比浓度的具體運用。所以在建立这個概念之後,通過下列練習,討論:

(1)10克食鹽溶解於90克水中,它的百分比濃度是多少?

(2)20克食鹽溶解於80克水中,它的百分比濃度是多少?

(3)100克水溶解20克食鹽,它的百分比濃度為20%,對不對,为什麽?

(4)20%的食鹽溶液100克,倒去50克食鹽水後,剩下溶液的濃度變成10%,對不對,為什麽?

(5)KNO3在20℃时溶解度為31.6克,則20℃KNO3的飽和溶液的百分比濃度为31.6%,對不對,為什麽?

以上思考與練習从溶質、溶劑量變化對溶液百分比濃度的影響,使學生較準確地掌握質量百分比濃度概念,這对後面運用百分比濃度進行有關計算也有很大幫助。

總之,在化學教學過程中要依據初三學生認知特點和思维能力,盡可能做到通俗易懂,通过對實驗和事實進行分析比較抽象概括形成概念,並把基本概念運用到解題和生活實踐中,這樣就能不斷加深對概念的理解,提高運用化學知識的能力。

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